โคบอลต์มักพบมากที่สุดใน +2 และ +3 สถานะวาเลนซ์ มันไม่ได้ทำปฏิกิริยากับน้ำที่อุณหภูมิห้องและมีความเสถียรในอากาศชื้น เมื่อร้อนถึง 300 องศาในอากาศมันจะออกซิไดซ์เพื่อสร้างโคบอลต์มอนอกไซด์ซีโอโอและเมื่อร้อนสีขาวร้อนมันจะเผาไหม้เพื่อก่อให้เกิดโคบอลต์เทตรอกไซด์ CO3O4 ผงโคบอลต์โลหะละเอียดที่ผลิตโดยวิธีการลดไฮโดรเจนสามารถเผาไหม้ในอากาศตามธรรมชาติเพื่อสร้างโคบอลต์ออกไซด์ โคบอลต์เป็นโลหะที่มีปฏิกิริยาปานกลางตามที่ระบุโดยศักยภาพของอิเล็กโทรด คุณสมบัติทางเคมีของมันคล้ายกับของเหล็กและนิกเกิล โคบอลต์ออกซิไดซ์ที่อุณหภูมิสูง เมื่อความร้อนโคบอลต์จะทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับออกซิเจนซัลเฟอร์คลอรีนและโบรมีนเพื่อสร้างสารประกอบที่สอดคล้องกัน โคบอลต์ละลายได้ในกรดเจือจาง แต่ถูก passivated โดยการก่อตัวของฟิล์มออกไซด์ในกรดไนตริกที่เป็นไอ โคบอลต์ถูกโจมตีอย่างช้าๆโดยกรดไฮโดรฟลูออริกแอมโมเนียและโซเดียมไฮดรอกไซด์ โคบอลต์เป็นโลหะ amphoteric
ปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่น ๆ
โคบอลต์ดูดซับไฮโดรเจนแทบจะไม่อยู่ที่อุณหภูมิสูงและไนโตรเจนนั้นไม่ละลายในโคบอลต์ที่อุณหภูมิสูงถึง 1,200 องศา ผงโคบอลต์ที่แยกย้ายกันไปสามารถติดไฟได้เองในอากาศ แต่โลหะโคบอลต์ชิ้นใหญ่ยังคงมีเสถียรภาพในอากาศที่อุณหภูมิต่ำกว่า 300 องศา เมื่อโคบอลต์ถูกทำให้ร้อนถึง 900 องศาชั้นออกไซด์จะเกิดขึ้นบนพื้นผิว ชั้นแรกคือ CO3O4 และชั้นที่สองซึ่งอยู่ใกล้กับโลหะมากขึ้นคือ COO เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 900 องศา CO3O4 จะสลายตัวและชั้นออกไซด์จะมี COO เท่านั้น โคบอลต์ทำปฏิกิริยากับโลหะที่ไม่ใช่โลหะจำนวนมากเมื่อความร้อนเช่น halogens, โบรอน, ซัลเฟอร์, ฟอสฟอรัส, สารหนูและพลวง ปฏิกิริยามักจะสร้างแสงและความร้อน โคบอลต์ทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนเพื่อสร้าง Cobalt trifluoride COF3 แต่เป็นเพียงรูปแบบ Co (II) halides กับ halogens อื่น ๆ
ปฏิกิริยากับสารประกอบ
โคบอลต์ถูกออกซิไดซ์เพื่อ COO โดยไอน้ำเมื่อความร้อนถึงความร้อนสีแดงและทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียที่ 470 องศาเพื่อสร้าง CO2N แต่สารประกอบนี้สลายตัวที่ 600 องศา คาร์บอนมอนอกไซด์ทำปฏิกิริยากับผงโคบอลต์ที่ดีที่ 200 องศาและ 100 atm เพื่อสร้าง carbonyl compound octacarbonyldicobalt CO2 (CO) 8 แต่ที่อุณหภูมิสูงกว่า 225 องศาและความดันปกติ
โคบอลต์มีความต้านทานต่อการถูกโจมตีด้วยกรดอนินทรีย์มากกว่าเหล็กซึ่งสามารถเห็นได้จากข้อมูลที่มีศักยภาพอิเล็กโทรดมาตรฐาน: CO/CO 2+ ระดับ E =-0. 27V; fe/fe 2+ e degree =-0. 44V โคบอลต์ละลายในกรดไฮโดรคลอริกเจือจางและกรดซัลฟูริกเจือจางปล่อยไฮโดรเจน กรดไนตริกเข้มข้นทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วด้วยโคบอลต์ที่อุณหภูมิห้อง แต่ที่ -10 ระดับมันผ่านพื้นผิวโคบอลต์ กรดไฮโดรฟลูออริกและกรดฟอสฟอริกยังทำปฏิกิริยากับโคบอลต์ แต่โคบอลต์ไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลเจือจาง
ไฮโดรเจนคลอไรด์ทำปฏิกิริยากับโคบอลต์ที่ 450 องศาเพื่อสร้างโคบอลต์คลอไรด์ (II); ไฮโดรเจนซัลไฟด์ผ่านผงโคบอลต์ที่ 400 องศาในรูปแบบ CO3S4 แต่ที่ 700 องศามันจะก่อให้เกิดโคบอลต์ซัลไฟด์ cos
